chimie : thermodynamique, procédés et électrochimie (PSI) · Chapitre 3 · Application directe du cours

van 't Hoff : effet de la température

Équilibres chimiques : constante, évolution et déplacement · niveau 2

Énoncé

Pour l'équilibre $N X_{2} O X_{4} (g) 2 NO X_{2} (g)$ ( $Δ_{r} H^{\circ} = 57.2 kJ / mol$ ), calculer $K^{\circ}$ à $350 K$ à partir de $K^{\circ} (298 K) = 0, 14$ .

Corrigé

$ln \frac{K ^{\circ} ( 350 )}{0 , 14} = - \frac{57200}{8 , 314} (\frac{1}{350} - \frac{1}{298}) = - 6880 \times (- 4, 99 \times 1 0^{- 4}) \approx 3, 43$ . D'où $K^{\circ} (350) = 0, 14 e^{3, 43} \approx 4, 3$ . La réaction étant endothermique, $K^{\circ}$ augmente fortement avec $T$ : $N X_{2} O X_{4}$ se dissocie davantage.

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