enseignement scientifique (terminale) · Chapitre 6 · Exercice de TD
Ajuster, puis comparer
Énergie, choix de développement et futur climatique · niveau 2
Énoncé
On donne les énergies libérées par mole : méthane , kJ ; carbone , kJ ; octane , kJ. Masses molaires : , , gmol. 1. Ajuster les trois équations de combustion complète par le dioxygène. 2. Calculer, pour chacun, la masse de produite par mégajoule libéré, puis par kilowattheure. 3. Classer les trois combustibles et expliquer le classement par la formule chimique. 4. Le dihydrogène brûle selon . Quelle est son émission par kWh ? Peut-on en conclure que l'hydrogène est décarboné ? 5. Un litre d'essence pèse environ kg. Combien de un plein de litres produira-t-il ?
Corrigé de la question 1
1. ; ; .
Question 2 : comment l'IA t'aide
2. Calculer, pour chacun, la masse de produite par mégajoule libéré, puis par kilowattheure.
Élève
Pour la question 2, je ne vois pas trop par quoi commencer : on nous donne des énergies en kJ par mole, mais on demande des grammes de CO₂ par mégajoule.
IA
Bonne remarque : il y a deux choses à relier. D'abord, pour une mole de combustible brûlée, combien de moles de CO₂ la combustion produit-elle ? Regarde les équations ajustées de la question 1.
Élève
Pour le méthane, une mole donne une mole de CO₂. Pour l'octane, une mole donne huit moles de CO₂. Mais je ne sais pas quoi faire de ces moles.
IA
Tu as le bon point de départ. Connaissant la masse molaire du CO₂, quelle masse de CO₂ représente une mole ? Et une fois cette masse obtenue pour l'énergie libérée par mole, quelle opération donne des grammes par mégajoule ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.
Continue cet exercice avec l'IA
Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.