Volume molaire d'un gaz

$V_m=\frac{V}{n}=\frac{RT}{P}=\frac{8,314\times 273}{1,0\times 10^5}\approx 2.27\times 10^{-2}{\mathrm{m}}^3/\mathrm{mol}=22.7\mathrm{L}/\mathrm{mol}$. (Sous $1\mathrm{atm}=1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ à $0^{\circ }\mathrm{C}$, on retrouve les $22.4\mathrm{L}/\mathrm{mol}$ de la chimie.) Pour l'eau liquide, $V_m=M/\rho =0,018/1000=1.8\times 10^{-5}{\mathrm{m}}^3/\mathrm{mol}=18\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3/\mathrm{mol}$ (son volume massique vaut $10^{-3}{\mathrm{m}}^3/\mathrm{kg}$). Le rapport des volumes molaires vaut $2,27\times 10^{-2}/1,8\times 10^{-5}\approx 1,3\times 10^3$ : à quantité de matière égale, un gaz occupe $\sim 10^3$ fois le volume du liquide.