Les équilibres chimiques

Une transformation est limitée (non totale) lorsqu'elle s'effectue dans les deux sens : le système atteint un état d'équilibre où les réactifs ne sont pas entièrement consommés.

Pour une réaction $aA+bB\rightleftharpoons cC+dD$, le quotient de réaction est :

$$\boxed{Q_r=\frac{[C{]}^c[D{]}^d}{[A{]}^a[B{]}^b}}$$

(concentrations en $\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$). Les solides et le solvant n'interviennent pas (leur terme vaut $1$).

À l'état d'équilibre, le quotient de réaction prend une valeur particulière, la constante d'équilibre $K$ :

$$\boxed{Q_{r,\text{eˊq}}=K}$$

$K$ ne dépend que de la température (pas des concentrations initiales).