Conductivité d'une solution de chlorure de sodium

La loi de Kohlrausch s'écrit avec les concentrations en $\mathrm{mol}{\mathrm{m}}^{-3}$ : $c=1,0\times 10^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{L}}^{-1}=1,0\mathrm{mol}{\mathrm{m}}^{-3}$ (un mètre cube vaut mille litres). $${\sigma }_{\mathrm{NaCl}}=(\lambda (\mathrm{Na}{}^{+})+\lambda (\mathrm{Cl}{}^{-}))c=(5,0+7,6)\times 10^{-3}\times 1,0=1,26\times 10^{-2}\mathrm{S}{\mathrm{m}}^{-1},$$ $${\sigma }_{\mathrm{HCl}}=(35,0+7,6)\times 10^{-3}\times 1,0=4,26\times 10^{-2}\mathrm{S}{\mathrm{m}}^{-1}.$$ L'acide chlorhydrique conduit environ $3,4$ fois mieux : l'ion oxonium a une conductivité molaire ionique très grande. Le piège de l'exercice est la conversion des $\mathrm{mol}{\mathrm{L}}^{-1}$ en $\mathrm{mol}{\mathrm{m}}^{-3}$ : l'oublier donne un résultat mille fois trop petit.