chimie (MPSI) · Chapitre 2 · Application directe du cours

Vitesses

Cinétique chimique · niveau 1 (application)

Énoncé

Pour $2 N X_{2} O X_{5} 4 NO X_{2} + O X_{2}$ , relier la vitesse de réaction aux vitesses de formation de $NO X_{2}$ et $O X_{2}$ . Si $N X_{2} O X_{5}$ disparaît à raison de $2, 0 \times 1 0^{- 6} mol L^{- 1} s^{- 1}$ , que valent $v$ et la vitesse de formation de $NO X_{2}$ ?

Corrigé

$v = - \frac{1}{2} \frac{d [ N X _{2} O X _{5} ]}{d t} = \frac{1}{4} \frac{d [ NO X _{2} ]}{d t} = \frac{d [ O X _{2} ]}{d t}$ . Avec une vitesse de consommation de $2, 0 \times 1 0^{- 6} mol L^{- 1} s^{- 1}$ : $v = 1, 0 \times 1 0^{- 6} mol L^{- 1} s^{- 1}$ , et $NO X_{2}$ se forme à $4 v = 4, 0 \times 1 0^{- 6} mol L^{- 1} s^{- 1}$ .

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