bilan avec le dichromate

L'oxydation met en jeu $2$ électrons, la réduction $6$. On multiplie l'oxydation par $3$ et on additionne :

$$3\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}(\mathrm{OH})\mathrm{CH}{}_3+\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+8\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COCH}{}_3+2\mathrm{Cr}{}^{3+}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}.$$

(Les $6$ $\mathrm{H}{}^{+}$ produits par l'oxydation se retranchent des $14$ consommés par la réduction, d'où $8$.)