Schéma de Lewis de $\mathrm{NH}{}_3$

Électrons de valence : $5$ (N) $+3\times 1$ (H) $=8$, soit $4$ doublets : $3$ liaisons N – H et $1$ doublet non liant sur l'azote. L'azote a son octet, chaque H son duet ; $\mathrm{CF}(\mathrm{N})=5-2-\frac{1}{2}\times 6=0$, et toutes les charges formelles sont nulles, comme il se doit pour une molécule neutre sans séparation de charges.