Liaison hydrogène

Il faut, entre deux molécules, un donneur (H lié à N, O ou F) et un accepteur (doublet non liant sur N, O ou F). $\mathrm{NH}{}_3$ : oui, il possède les deux (trois H liés à N, très électronégatif, et un doublet non liant sur N). $\mathrm{CH}{}_4$ : non (H liés à C, peu électronégatif ; aucun doublet non liant) : seules des interactions de van der Waals assurent sa cohésion, d'où $T_{\text{eb}}(\mathrm{CH}{}_4)=-161,5$ ${}^{\circ }\mathrm{C}$ contre $-33,3$ ${}^{\circ }\mathrm{C}$ pour $\mathrm{NH}{}_3$, de masse molaire voisine.