Structure et propriétés physiques macroscopiques

Les interactions de van der Waals sont des forces attractives faibles entre molécules (dipôle-dipôle, dipôle-dipôle induit, et dispersion de London entre dipôles instantanés). Énergie : $\sim 1$ à $10\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$. Elles croissent avec la taille (polarisabilité) des molécules.

Une liaison hydrogène s'établit entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif (N, O ou F) et un doublet non liant d'un autre atome N, O ou F. Plus forte que van der Waals ($\sim 10$ à $40\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$), elle reste bien plus faible qu'une liaison covalente ($\sim 200$ à $800\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$).