Effet d'un catalyseur

Par la loi d'Arrhenius, avec le même $A$ :

$$\frac{k_{\text{cat}}}{k}=\exp \left(\frac{E_a-E_a^{\prime }}{RT}\right)=\exp \left(\frac{25\times 10^3}{8,314\times 298}\right)={\mathrm{e}}^{10,1}\approx 2,4\times 10^4.$$

La réaction est environ vingt-quatre mille fois plus rapide : une baisse de barrière de dix fois $RT$ se paie en facteur exponentiel. Mais le catalyseur abaisse de la même quantité la barrière de l'acte inverse : $K^{\circ }=k_1/k_{-1}$ est inchangé, l'état d'équilibre n'est pas déplacé, il est seulement atteint plus vite.