Diamant vs graphite

Graphite : plans hexagonaux ($s{p}^2$), chaque carbone y engage trois électrons dans des liaisons et laisse le quatrième délocalisé sur le plan $\Rightarrow$ conduction parallèle aux plans ; plans liés par de faibles interactions de van der Waals $\Rightarrow$ glissement facile (clivage, lubrifiant). Diamant : réseau covalent tridimensionnel ($s{p}^3$), électrons localisés dans les liaisons $\Rightarrow$ isolant ; liaisons fortes et directionnelles dans toutes les directions $\Rightarrow$ dureté extrême. Ce que l'exercice installe : une même espèce, deux répartitions des liaisons dans l'espace, deux jeux de propriétés.