Sites interstitiels

Octaédriques : le centre du cube (compté $1$) et les milieux des $12$ arêtes (comptés $\frac{1}{4}$) : $1+12\times \frac{1}{4}=4$. Tétraédriques : un au centre de chacun des $8$ petits cubes d'arête $a/2$, intérieurs : $8$. Pour $4$ atomes, il y a donc $1$ site octaédrique et $2$ tétraédriques par atome — le décompte qui sert à écrire la formule d'un solide ionique.