Acide fort ou faible

Méthode : comparer chaque $\mathrm{p}{K}_a$ à ceux des couples de l'eau ($0$ et $14$). La réaction $\mathrm{HCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ a pour constante $10^{0-(-6)}=10^6$ : elle est quasi totale, $\mathrm{HCl}$ n'existe plus en solution diluée, l'acide est fort (et nivelé : seul reste $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$). Pour l'acide acétique, $K=10^{-4,8}$ : faisons l'hypothèse d'une dissociation très limitée, $x\ll c$ ; alors $x^2/c=K_a$, soit $x=\sqrt{K_{a}c}=1,3\times 10^{-3}\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, $1,3\%$ de $c$ : l'hypothèse est vérifiée, l'acide est faible, ses deux formes coexistent.