Effet d'ion commun

Dans la solution de $\mathrm{NaCl}$, l'ion $\mathrm{Cl}{}^{-}$ est déjà présent (ion commun) : l'équilibre $\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})\rightleftharpoons \mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$ est déplacé vers la gauche (loi de modération). Chiffrons : la solubilité est mesurée par $\mathrm{Ag}{}^{+}$, $s^{\prime }=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]$, et $\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]=10^{-2}+s^{\prime }\approx 10^{-2}$ (à vérifier) ; donc $s^{\prime }=K_s/10^{-2}=1.8\times 10^{-8}\mathrm{mol}/\mathrm{L}$, bien négligeable devant $10^{-2}$ (hypothèse vérifiée). La solubilité est divisée par $740$ environ par rapport à l'eau pure.