Prédominance

La définition de $K_a$ réécrite donne $\log \frac{\left[\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}\right]}{\left[\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}\right]}=\mathrm{pH}-\mathrm{p}{K}_a$. À $\mathrm{pH}=7>4,8$ : la base $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}$ prédomine, dans le rapport $10^{2,2}\approx 160$. À $\mathrm{pH}=2<4,8$ : l'acide $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}$ prédomine, la base ne représentant que $10^{-2,8}\approx 1,6\times 10^{-3}$ de l'acide. Ce que l'exercice installe : chaque unité de pH d'écart au $\mathrm{p}{K}_a$ multiplie le rapport des deux formes par dix.