Solubilité et $K_s$

Hypothèse : il reste du solide (solution saturée), donc $Q_r=K_s$. La dissolution $\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})\rightleftharpoons \mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$ apporte autant d'ions des deux sortes : $\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]=s$, d'où $K_s=s^2$ et

$$s=\sqrt{K_s}=\sqrt{1,8\times 10^{-10}}=1.3\times 10^{-5}\mathrm{mol}/\mathrm{L},sM=1.9\mathrm{mg}/\mathrm{L}.$$

Ordre de grandeur : deux milligrammes par litre, un sel « insoluble » au sens pratique.