Solution tampon

La réaction entre l'acide et sa base conjuguée a pour constante $1$ : les concentrations apportées restent celles de l'état final, $\left[\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}\right]=\left[\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}\right]=0.10\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. La définition de $K_a$ donne $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_a+\log \frac{\left[\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}\right]}{\left[\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}\right]}=4,8+\log 1=4,8$. Comme les deux formes sont en réserve à parts égales, on est au maximum de pouvoir tampon : l'ajout de $0.010\mathrm{mol}$ d'acide fort ne fait passer le rapport qu'à $0,09/0,11$, soit $\mathrm{pH}=4,71$ ; une dilution ne change pas le rapport, donc pas le pH.