L'hématite est un minerai de fer dont le constituant utile est l'oxyde

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Compter les entités

Énoncé

L'hématite est un minerai de fer dont le constituant utile est l'oxyde $Fe X_{2} O X_{3}$ .

Calculer le pourcentage massique en élément fer de $Fe X_{2} O X_{3}$ .
Un minerai contient $80 %$ d'hématite en masse. Quelle masse de minerai faut-il traiter pour extraire $500$ kg de fer ?

Corrigé

1. $M (Fe X_{2} O X_{3}) = 2 \times 55, 8 + 3 \times 16, 0 = 159, 6 g / mol$ ;

$% Fe = \frac{2 \times 55 , 8}{159 , 6} = \frac{111 , 6}{159 , 6} = 0, 699 = 69, 9 %.$

2. Masse d'hématite nécessaire : $\frac{500}{0 , 699} = 715$ kg ; masse de minerai : $\frac{715}{0 , 80} = 8, 9 \times 1 0^{2}$ kg.

Contrôle : $894 \times 0, 80 \times 0, 699 = 500$ kg $✓$ .

Piège : enchaîner les deux pourcentages dans le mauvais sens (multiplier au lieu de diviser) — le résultat serait plus petit que la masse de fer cherchée, ce qui est absurde.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.