chimie (première) · Chapitre 1 · Exercice de TD
Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc (M_Zn = 65,4 g/mol). Un…
La mole et la composition d'un système · Masse molaire, entités et composition · niveau 3 (difficile)
Énoncé
Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc (). Un échantillon de g de laiton contient de cuivre en masse.
- Déterminer les quantités de matière de cuivre et de zinc dans l'échantillon.
- En déduire la fraction molaire du cuivre (proportion des atomes qui sont des atomes de cuivre). Pourquoi diffère-t-elle de ?
Corrigé de la question 1
1. g mol ; g mol.
Question 2 : comment l'IA t'aide
2. En déduire la fraction molaire du cuivre (proportion des atomes qui sont des atomes de cuivre). Pourquoi diffère-t-elle de ?
Élève
Pour la fraction molaire, je crois qu'il faut faire , non ?
IA
Attention : une fraction, c'est une part du tout. Ici, le « tout », ce sont tous les atomes de l'échantillon, cuivre et zinc réunis. Quelle quantité de matière totale obtiens-tu en additionnant les deux ?
Élève
Ah oui, , donc mol. Et ensuite je divise par ce total ?
IA
C'est bien la bonne démarche. Avant de calculer, réfléchis à la deuxième partie : la fraction massique vaut . Pourquoi une fraction molaire ne donnerait-elle pas forcément le même nombre ? Compare ce que représentent g de cuivre et g de zinc en nombre d'atomes.
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.
Continue cet exercice avec l'IA
Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.