Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc (M_Zn = 65,4 g/mol). Un…

Exercice de TD · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Masse molaire, entités et composition

Énoncé

Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc ( $M_{Zn} = 65, 4 g / mol$ ). Un échantillon de $10, 00$ g de laiton contient $63 %$ de cuivre en masse.

Déterminer les quantités de matière de cuivre et de zinc dans l'échantillon.
En déduire la fraction molaire du cuivre (proportion des atomes qui sont des atomes de cuivre). Pourquoi diffère-t-elle de $63 %$ ?

Corrigé

1. $m_{Cu} = 6, 30$ g $\Rightarrow n_{Cu} = \frac{6 , 30}{63 , 5} = 9, 9 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $m_{Zn} = 3, 70$ g $\Rightarrow n_{Zn} = \frac{3 , 70}{65 , 4} = 5, 7 \times 1 0^{- 2}$ mol.<br> 2. Fraction molaire : $\frac{9 , 9}{9 , 9 + 5 , 7} \approx 64 %$ . Elle diffère (légèrement ici) de la fraction massique car les deux éléments n'ont pas la même masse molaire : compter des atomes et peser de la matière sont deux choses différentes — toute la raison d'être de la mole.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.