Le nitrate d'ammonium est un engrais azoté

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Masse molaire, entités et composition

Énoncé

Le nitrate d'ammonium $NH X_{4} NO X_{3}$ est un engrais azoté.

Calculer sa masse molaire, puis son pourcentage massique en élément azote.
Un sac de $25, 0$ kg d'engrais contient $60 %$ en masse de $NH X_{4} NO X_{3}$ . Quelle masse d'azote apporte-t-il ?
À quelle quantité de matière d'élément azote cela correspond-il ?

Corrigé

1. $M (NH X_{4} NO X_{3}) = 14, 0 + 4 \times 1, 0 + 14, 0 + 3 \times 16, 0 = 80, 0 g / mol$ . La formule contient deux atomes d'azote :

$% N = \frac{2 \times 14 , 0}{80 , 0} = 0, 350 = 35, 0 %.$

2. $m (NH X_{4} NO X_{3}) = 25, 0 \times 0, 60 = 15, 0$ kg, d'où $m (N) = 15, 0 \times 0, 350 = 5, 25$ kg.<br> 3. $n (N) = \frac{5 250}{14 , 0} = 375$ mol.

Contrôle : chaque mole de $NH X_{4} NO X_{3}$ apporte $2$ mol d'azote ; or $n (NH X_{4} NO X_{3}) = \frac{15 000}{80 , 0} = 187, 5$ mol, et $2 \times 187, 5 = 375$ mol $✓$ .

Piège : n'en compter qu'un seul atome d'azote — la formule en contient deux, dans deux environnements différents ( $NH X_{4} X^{+}$ et $NO X_{3} X^{-}$ ).

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