Le nitrate d'ammonium est un engrais azoté

1. $M(\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3)=14,0+4\times 1,0+14,0+3\times 16,0=80,0\mathrm{g}/\mathrm{mol}$. La formule contient deux atomes d'azote :

$$\%\text{N}=\frac{2\times 14,0}{80,0}=0,350=35,0\%.$$

2. $m(\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3)=25,0\times 0,60=15,0$ kg, d'où $m(\text{N})=15,0\times 0,350=5,25$ kg.
3. $n(\text{N})=\frac{5250}{14,0}=375$ mol.

Contrôle : chaque mole de $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3$ apporte $2$ mol d'azote ; or $n(\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3)=\frac{15000}{80,0}=187,5$ mol, et $2\times 187,5=375$ mol $✓$.

Piège : n'en compter qu'un seul atome d'azote — la formule en contient deux, dans deux environnements différents ($\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$ et $\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$).