Le sérum physiologique est une solution aqueuse de chlorure de sodium…

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Solutions : dissolution, dilution, mélange

Énoncé

Le sérum physiologique est une solution aqueuse de chlorure de sodium $NaCl$ de concentration en masse $C_{m} = 9, 0 g / L$ .

Calculer la concentration en quantité de matière du soluté apporté.
Écrire l'équation de dissolution du chlorure de sodium et en déduire les concentrations des ions présents.
Quelle masse de $NaCl$ une dosette de $5, 0$ mL contient-elle ?

Corrigé

1. $M (NaCl) = 23, 0 + 35, 5 = 58, 5 g / mol$ , donc

$C = \frac{C _{m}}{M} = \frac{9 , 0}{58 , 5} = 0, 15 mol / L .$

2. $NaCl X_{(s)} Na X^{+} X_{(aq)} + Cl X^{-} X_{(aq)}$ : un motif libère un ion de chaque espèce, donc $[Na X^{+}] = [Cl X^{-}] = C = 0, 15 mol / L$ .<br> 3. $m = C_{m} \times V = 9, 0 \times 5, 0 \times 1 0^{- 3} = 4, 5 \times 1 0^{- 2}$ g, soit $45$ mg.

Contrôle : par l'autre chemin, $n = C V = 0, 15 \times 5, 0 \times 1 0^{- 3} = 7, 7 \times 1 0^{- 4}$ mol et $m = n M = 7, 7 \times 1 0^{- 4} \times 58, 5 = 4, 5 \times 1 0^{- 2}$ g $✓$ — les deux routes du tableau du cours mènent au même résultat.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.