On assimile l'air à un mélange de 80 % de diazote N₂ et 20 % de…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Les gaz

Énoncé

On assimile l'air à un mélange de $80 %$ de diazote $N X_{2}$ et $20 %$ de dioxygène $O X_{2}$ , ces proportions étant celles des quantités de matière.

Calculer la masse molaire moyenne de l'air.
En déduire la masse d'un litre d'air à $20^{\circ}$ C, et comparer à la valeur tabulée $ρ_{air} = 1, 2 g / L$ .

Corrigé

1. Pour une mole d'air : $0, 80$ mol de $N X_{2}$ ( $28, 0 g / mol$ ) et $0, 20$ mol de $O X_{2}$ ( $32, 0 g / mol$ ) :

$M_{air} = 0, 80 \times 28, 0 + 0, 20 \times 32, 0 = 22, 4 + 6, 4 = 28, 8 g / mol .$

2. $n = \frac{1 , 0}{24 , 0} = 4, 17 \times 1 0^{- 2}$ mol, donc $m = 4, 17 \times 1 0^{- 2} \times 28, 8 = 1, 2$ g.

Contrôle : on retrouve exactement la masse volumique tabulée de l'air — un modèle à deux gaz suffit à la prédire.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.