On dissout g de sulfate de cuivre dans une fiole jaugée de mL

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Solutions : dissolution, dilution, mélange

Énoncé

On dissout $8, 0$ g de sulfate de cuivre $CuSO X_{4}$ dans une fiole jaugée de $250, 0$ mL.

Calculer la concentration en quantité de matière de la solution.
Quel volume de cette solution faut-il prélever pour disposer de $5, 0 \times 1 0^{- 3}$ mol de soluté ?

Corrigé

1. $n = \frac{8 , 0}{159 , 6} = 5, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $C = \frac{5 , 0 \times 1 0 ^{- 2}}{0 , 2500} = 0, 20 mol / L$ .<br> 2. $V = \frac{n}{C} = \frac{5 , 0 \times 1 0 ^{- 3}}{0 , 20} = 25 mL$ — une pipette jaugée de $25$ mL.

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