On mélange V₁ = 50,0 mL d'une solution de chlorure de sodium à C₁ =…

1. $n_1=C_1{V}_1=0,20\times 0,0500=1,0\times 10^{-2}$ mol de $\mathrm{NaCl}$ ; $n_2=C_2{V}_2=0,10\times 0,1500=1,5\times 10^{-2}$ mol de $\mathrm{CaCl}{}_2$.<br> 2. Volume final $V=50,0+150,0=200,0\text{mL}=0,2000$ L. Les équations de dissolution donnent les nombres d'ions libérés :

$$\mathrm{NaCl}{}_{(\mathrm{s})}\to \mathrm{Na}{}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})},\mathrm{CaCl}{}_2{}_{(\mathrm{s})}\to \mathrm{Ca}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}+2\mathrm{Cl}{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})}.$$

$$[\mathrm{Na}{}^{+}]=\frac{1,0\times 10^{-2}}{0,2000}=5,0\times 10^{-2}\mathrm{mol}/\mathrm{L},[\mathrm{Ca}{}^{2+}]=\frac{1,5\times 10^{-2}}{0,2000}=7,5\times 10^{-2}\mathrm{mol}/\mathrm{L},$$

$$[\mathrm{Cl}{}^{-}]=\frac{1,0\times 10^{-2}+2\times 1,5\times 10^{-2}}{0,2000}=\frac{4,0\times 10^{-2}}{0,2000}=0,20\mathrm{mol}/\mathrm{L}.$$

3. Électroneutralité : la charge positive apportée doit égaler la charge négative :

$$[\mathrm{Na}{}^{+}]+2[\mathrm{Ca}{}^{2+}]=5,0\times 10^{-2}+2\times 7,5\times 10^{-2}=0,20\mathrm{mol}/\mathrm{L}=[\mathrm{Cl}{}^{-}]✓$$

La solution est bien électriquement neutre.

Piège : oublier le coefficient $2$ devant $\mathrm{Cl}{}^{-}$ dans la dissolution de $\mathrm{CaCl}{}_2$ — la moitié des ions chlorure du mélange disparaîtrait alors du bilan.