chimie (première) · Chapitre 1 · Exercice supplémentaire
On prépare mL de solution de glucose en pesant g de solide
La mole et la composition d'un système · De l'analyse à la structure · niveau 3 (difficile)
Énoncé
On prépare mL de solution de glucose en pesant g de solide. La balance est donnée à g et la fiole jaugée à mL.
- Calculer la concentration obtenue.
- Les incertitudes relatives se composent selon . Calculer l'incertitude relative, puis l'incertitude absolue sur .
- Quel est le facteur limitant ? Que faudrait-il améliorer en priorité ?
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1. Calculer la concentration obtenue.
Élève
Pour la concentration, je pensais diviser la masse par le volume, soit . Mais je doute que ce soit la bonne grandeur à calculer.
IA
Ce rapport donne bien une masse par litre, mais la concentration demandée est une quantité de matière par litre. Quelle grandeur dois-tu d'abord obtenir à partir de la masse de glucose ?
Élève
Il faut passer de la masse à la quantité de matière, donc utiliser la masse molaire du glucose. Mais je ne l'ai pas dans l'énoncé.
IA
C'est la bonne piste : la masse molaire du glucose est une donnée de cours que tu peux retrouver à partir de sa formule . Une fois connu, quelle relation relie , et ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
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Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.