On recueille mL de dioxyde de carbone à C

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Gaz et volume molaire

Énoncé

On recueille $V = 120$ mL de dioxyde de carbone $CO X_{2}$ à $20^{\circ}$ C.

Quelle quantité de matière de gaz a-t-on recueillie ? Quelle masse ?
Sous forme solide (neige carbonique, $ρ = 1, 56 g / c m^{3}$ ), quel volume occuperait cette même quantité ?
Commenter le rapport des deux volumes.

Corrigé

1. $n = \frac{V}{V _{m}} = \frac{0 , 120}{24 , 0} = 5, 0 \times 1 0^{- 3}$ mol ; $M (CO X_{2}) = 12, 0 + 32, 0 = 44, 0 g / mol$ , donc $m = n M = 5, 0 \times 1 0^{- 3} \times 44, 0 = 0, 22$ g.<br> 2. $V_{solide} = \frac{m}{ρ} = \frac{0 , 22}{1 , 56} = 0, 14 cm^{3}$ .<br> 3. Le rapport vaut $\frac{120}{0 , 14} \approx 8, 6 \times 1 0^{2}$ : à l'état gazeux, la matière occupe près de mille fois plus de place. Dans un gaz, les entités sont très éloignées les unes des autres ; dans un solide, elles se touchent.

Contrôle des unités : $V$ converti en litres avant la division par $V_{m}$ — c'est l'erreur la plus fréquente de tout le chapitre.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.