Un bijou en or pur a une masse de g

Exercice d'entraînement · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Compter les entités

Énoncé

Un bijou en or pur a une masse de $3, 5$ g. Déterminer la quantité de matière d'or, puis le nombre d'atomes d'or du bijou.

Corrigé

$n = \frac{3 , 5}{197 , 0} = 1, 8 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $N = n N_{A} = 1, 8 \times 1 0^{- 2} \times 6, 02 \times 1 0^{23} = 1, 1 \times 1 0^{22}$ atomes.

Contrôle : $1 0^{22}$ atomes pour quelques grammes — l'ordre de grandeur attendu.

Piège : annoncer « $3, 5$ moles » en confondant masse et quantité de matière.

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