Un comprimé de vitamine C contient mg d'acide ascorbique

Exercice d'entraînement · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Compter les entités

Énoncé

Un comprimé de vitamine C contient $500$ mg d'acide ascorbique $C X_{6} H X_{8} O X_{6}$ .

Calculer la masse molaire de l'acide ascorbique.
En déduire la quantité de matière contenue dans un comprimé.
L'apport journalier recommandé est de $110$ mg : quelle fraction de comprimé suffirait ?

Corrigé

1. $M = 6 \times 12, 0 + 8 \times 1, 0 + 6 \times 16, 0 = 72, 0 + 8, 0 + 96, 0 = 176, 0 g / mol$ .<br> 2. $n = \frac{0 , 500}{176 , 0} = 2, 84 \times 1 0^{- 3}$ mol.<br> 3. $\frac{110}{500} = 0, 22$ : un cinquième de comprimé suffit — le reste est éliminé.

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