chimie (première) · Chapitre 1 · Exercice supplémentaire
Un flacon d'acide chlorhydrique commercial porte l'étiquette
La mole et la composition d'un système · De l'analyse à la structure · niveau 3 (difficile)
Énoncé
Un flacon d'acide chlorhydrique commercial porte l'étiquette : « en masse, ».
- Calculer la concentration en quantité de matière de cette solution.
- Quel volume faut-il prélever pour préparer mL d'une solution à ?
- Rappeler la règle de sécurité de la dilution d'un acide concentré.
Pour démarrer : comment l'IA t'aide
1. Calculer la concentration en quantité de matière de cette solution.
Élève
Je ne vois pas par où commencer : l'étiquette donne un pourcentage en masse et une masse volumique, mais on me demande une concentration en mol/L.
IA
C'est normal : tu passes d'une information « masse » à une information « quantité de matière ». Si tu prenais un volume de solution bien choisi, disons 1 L, quelles grandeurs saurais-tu calculer à partir de l'étiquette ?
Élève
Avec la masse volumique, je peux avoir la masse d'un litre de solution. Ensuite le 37 % me donne la masse de HCl dans ce litre, non ?
IA
Oui, ces deux étapes sont justes. Une fois que tu connais la masse de HCl contenue dans un litre, quelle grandeur du cours te permet de passer de cette masse à une quantité de matière ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
Continue cet exercice avec l'IA
Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.