Un vinaigre « à 6 degrés » contient 6,0 g d'acide éthanoïque C₂H₄O₂…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 1 — La mole et la composition d'un système · Solutions et dilutions

Énoncé

Un vinaigre « à $6$ degrés » contient $6, 0$ g d'acide éthanoïque $C X_{2} H X_{4} O X_{2}$ pour $100$ g de vinaigre. Sa masse volumique vaut $ρ = 1, 01 g / mL$ . Déterminer la concentration en quantité de matière de l'acide éthanoïque dans ce vinaigre.

Corrigé

Un litre de vinaigre pèse $m_{tot} = 1, 01 \times 1000 = 1010$ g et contient donc

$m_{acide} = 1010 \times \frac{6 , 0}{100} = 60, 6 g d’acide e ˊ thano ı ¨ que .$

Avec $M (C X_{2} H X_{4} O X_{2}) = 2 \times 12, 0 + 4 \times 1, 0 + 2 \times 16, 0 = 60, 0 g / mol$ :

$C = \frac{60 , 6}{60 , 0} = 1, 01 mol / L \approx 1, 0 mol / L .$

Contrôle : l'ordre de grandeur $1 mol / L$ est bien celui que l'on retrouvera par titrage au chapitre 5.

Piège : le degré est un pourcentage massique de la solution, pas une masse par litre : sans la masse volumique, on ne peut pas conclure.

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