Le chrome(VI) d'un rejet industriel est dosé sous forme d'ion…

Exercice d'entraînement · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · Étalonnage et dosages

Énoncé

Le chrome(VI) d'un rejet industriel est dosé sous forme d'ion dichromate $Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -}$ , à $350$ nm : la droite d'étalonnage vaut $A = 1, 4 \times 1 0^{3} C$ ( $C$ en $mol / L$ ). Le rejet, dilué $10$ fois, donne $A = 0, 49$ .

Déterminer la concentration en ion dichromate du rejet.
En déduire la concentration en élément chrome, en $mg / L$ .
La norme de rejet est de $0, 1 mg / L$ . Conclure.

Corrigé

1. $C_{dilu e ˊ} = \frac{0 , 49}{1 , 4 \times 1 0 ^{3}} = 3, 5 \times 1 0^{- 4} mol / L$ , donc $C (Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -}) = 10 \times 3, 5 \times 1 0^{- 4} = 3, 5 \times 1 0^{- 3} mol / L$ .<br> 2. Chaque ion dichromate porte deux atomes de chrome :

$C (Cr) = 2 \times 3, 5 \times 1 0^{- 3} = 7, 0 \times 1 0^{- 3} mol / L,$

$C_{m} (Cr) = 7, 0 \times 1 0^{- 3} \times 52, 0 = 0, 364 g / L = 3, 6 \times 1 0^{2} mg / L .$

3. Le rejet dépasse la norme d'un facteur $\frac{364}{0 , 1} \approx 4 \times 1 0^{3}$ : il est très largement non conforme.

Piège central : oublier le facteur $2$ de la formule $Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -}$ . Doser un ion et doser un élément ne donnent pas le même nombre — c'est la formule chimique qui fait le pont.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.