Le fer dissous d'une eau est dosé après formation d'un complexe rouge…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · Étalonnage et dosages

Énoncé

Le fer dissous d'une eau est dosé après formation d'un complexe rouge, à $510$ nm. La droite d'étalonnage a pour équation $A = 3, 0 \times 1 0^{3} C$ ( $C$ en $mol / L$ ). L'eau étudiée donne $A = 0, 21$ .

Calculer la concentration en fer, en $mol / L$ puis en $mg / L$ .
La limite de potabilité est de $0, 20 mg / L$ . Conclure.

Corrigé

1. $C = \frac{0 , 21}{3 , 0 \times 1 0 ^{3}} = 7, 0 \times 1 0^{- 5} mol / L$ , soit

$C_{m} = C M (Fe) = 7, 0 \times 1 0^{- 5} \times 55, 8 = 3, 9 \times 1 0^{- 3} g / L = 3, 9 mg / L .$

2. $\frac{3 , 9}{0 , 20} \approx 20$ : l'eau contient vingt fois la limite réglementaire. Elle n'est pas potable en l'état (goût métallique, dépôts rouille).

Piège : conclure directement en $mol / L$ : la norme est exprimée en masse, il faut passer par la masse molaire.

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