Le paracétamol n'est pas coloré, mais il absorbe fortement dans…

Exercice supplémentaire · niveau 2 · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · La spectrophotométrie au travail

Énoncé

Le paracétamol n'est pas coloré, mais il absorbe fortement dans l'ultraviolet : $ε = 1, 3 \times 1 0^{4} L / mol / cm$ à $243$ nm. Un sirop pédiatrique, dilué $4, 0 \times 1 0^{3}$ fois (au centième, puis au quarantième), donne $A = 0, 52$ dans une cuve de $1, 0$ cm.

Calculer la concentration du principe actif dans le sirop, en $mol / L$ puis en $g / L$ .
Quelle masse une dose de $5, 0$ mL apporte-t-elle ?
Que montre cet exercice sur le domaine d'application de la spectrophotométrie ?

Corrigé

1. $C_{dilu e ˊ} = \frac{0 , 52}{1 , 3 \times 1 0 ^{4} \times 1 , 0} = 4, 0 \times 1 0^{- 5} mol / L$ , donc

$C_{sirop} = 4, 0 \times 1 0^{3} \times 4, 0 \times 1 0^{- 5} = 0, 16 mol / L,$

$C_{m} = 0, 16 \times 151, 0 = 24 g / L .$

2. $m = C_{m} V = 24 \times 5, 0 \times 1 0^{- 3} = 0, 12$ g, soit $1, 2 \times 1 0^{2}$ mg de paracétamol par dose — l'ordre de grandeur d'une dose pédiatrique.<br> 3. Que la spectrophotométrie ne se limite pas aux espèces colorées : elle s'applique partout où une espèce absorbe, y compris dans l'ultraviolet, invisible à l'œil. Le principe (blanc, gamme, $λ_{m a x}$ , domaine linéaire) reste rigoureusement le même ; seule change la lampe du spectrophotomètre.

Piège : composer les deux dilutions en additionnant ( $100 + 40 = 140$ ) au lieu de les multiplier ( $100 \times 40 = 4000$ ).

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.