Le taux d'hémoglobine du sang se mesure à 540 nm après transformation…

Exercice supplémentaire · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · La spectrophotométrie au travail

Énoncé

Le taux d'hémoglobine du sang se mesure à $540$ nm après transformation en un dérivé stable, de coefficient $ε = 1, 10 \times 1 0^{4} L / mol / cm$ (masse molaire $M = 16100 g / mol$ par motif dosé). Un sang dilué $251$ fois donne $A = 0, 42$ dans une cuve de $1, 0$ cm.

Calculer la concentration du dérivé dans la solution mesurée, puis dans le sang.
Exprimer le taux d'hémoglobine en $g / L$ . Les valeurs usuelles vont de $130$ à $160 g / L$ : conclure.
Pourquoi dilue-t-on autant ?

Corrigé

1. $C_{mesur e ˊ e} = \frac{A}{ε ℓ} = \frac{0 , 42}{1 , 10 \times 1 0 ^{4} \times 1 , 0} = 3, 8 \times 1 0^{- 5} mol / L$ , puis

$C_{sang} = 251 \times 3, 8 \times 1 0^{- 5} = 9, 6 \times 1 0^{- 3} mol / L .$

2. $C_{m} = 9, 58 \times 1 0^{- 3} \times 16100 = 1, 54 \times 1 0^{2} g / L$ , soit $154 g / L$ : la valeur est dans l'intervalle usuel.<br> 3. Sans dilution, l'absorbance serait $251 \times 0, 42 \approx 105$ : le sang est parfaitement opaque à cette longueur d'onde. La dilution est le seul moyen de ramener la mesure dans le domaine où le spectrophotomètre lit quelque chose — et où la loi est linéaire.

Contrôle d'ordre de grandeur : $150 g / L$ d'hémoglobine dans le sang, c'est environ $15 %$ de sa masse : cohérent avec le fait que le sang est essentiellement de l'eau et des cellules.

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