Pour doser le colorant E131 (bleu patenté) d'un sirop, on prépare une…

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · La loi de Beer-Lambert

Énoncé

Pour doser le colorant E131 (bleu patenté) d'un sirop, on prépare une gamme étalon et l'on obtient une droite de pente $k = 1, 8 \times 1 0^{4}$ L $\cdot$ mol $^{- 1}$ (cuve de $1$ cm, $λ = 640$ nm). Le sirop, dilué $10$ fois, donne $A = 0, 54$ .

Calculer la concentration du colorant dans le sirop dilué, puis dans le sirop pur.
Pourquoi a-t-on dilué le sirop avant la mesure ?

Corrigé

1. $C_{dilu e ˊ} = \frac{A}{k} = \frac{0 , 54}{1 , 8 \times 1 0 ^{4}} = 3, 0 \times 1 0^{- 5} mol / L$ ; sirop pur : $C = 3, 0 \times 1 0^{- 4} mol / L$ .<br> 2. Non dilué, le sirop aurait donné $A \approx 5, 4$ : hors du domaine de linéarité (et de mesure) du spectrophotomètre. On dilue pour ramener l'absorbance dans la gamme, puis on multiplie par le facteur de dilution.

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