Une solution antiseptique doit son pouvoir désinfectant au diiode I₂…

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · Dosages par étalonnage

Énoncé

Une solution antiseptique doit son pouvoir désinfectant au diiode $I X_{2}$ , dosé à $470$ nm. La droite d'étalonnage a pour équation $A = 750 C$ ( $C$ en $mol / L$ , cuve de $1, 0$ cm). L'antiseptique, dilué $20$ fois, donne $A = 0, 63$ .

Déterminer la concentration du diiode dans la solution diluée, puis dans l'antiseptique.
Exprimer ce résultat en $g / L$ .

Corrigé

1. $C_{dilu e ˊ} = \frac{A}{750} = \frac{0 , 63}{750} = 8, 4 \times 1 0^{- 4} mol / L$ ; l'antiseptique est $20$ fois plus concentré :

$C = 20 \times 8, 4 \times 1 0^{- 4} = 1, 7 \times 1 0^{- 2} mol / L .$

2. $C_{m} = C M (I X_{2}) = 1, 68 \times 1 0^{- 2} \times 253, 8 = 4, 3 g / L$ .

Contrôle : l'absorbance mesurée, $0, 63$ , tombe au milieu du domaine linéaire — le facteur de dilution $20$ était bien choisi.

Piège : diviser par le facteur de dilution au lieu de multiplier. La solution mesurée est la plus diluée : la solution d'origine est forcément plus concentrée.

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