Une solution donne dans une cuve de largeur cm, à

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · La loi de Beer-Lambert

Énoncé

Une solution donne $A = 0, 36$ dans une cuve de largeur $ℓ = 1, 0$ cm, à $λ_{m a x}$ .

Quelle absorbance donnerait-elle dans une cuve de $2, 0$ cm ?
Et une solution trois fois plus diluée, dans la cuve de $1, 0$ cm ?
Le coefficient de l'espèce vaut $ε = 1, 8 \times 1 0^{3} L / mol / cm$ . Calculer la concentration de la solution de départ.
On doit doser une solution très diluée : quelle largeur de cuve choisir, et pourquoi ?

Corrigé

La loi complète s'écrit $A = ε ℓ C$ : $A$ est proportionnelle à la fois à $ℓ$ et à $C$ .<br> 1. Doubler $ℓ$ double $A$ : $A = 0, 72$ .<br> 2. Diviser $C$ par $3$ divise $A$ par $3$ : $A = 0, 12$ .<br> 3. $C = \frac{A}{ε ℓ} = \frac{0 , 36}{1 , 8 \times 1 0 ^{3} \times 1 , 0} = 2, 0 \times 1 0^{- 4} mol / L$ .<br> 4. La cuve la plus large (par exemple $5$ cm) : elle multiplie l'absorbance par $5$ et ramène la mesure dans le domaine où elle est précise ( $A$ de l'ordre de $0, 1$ à $1, 5$ ). Allonger le trajet optique remplace une concentration que l'on n'a pas.

Contrôle : en 3., $ε ℓ C = 1, 8 \times 1 0^{3} \times 1, 0 \times 2, 0 \times 1 0^{- 4} = 0, 36$ $✓$ .

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.