chimie (première) · Chapitre 2 · Exercice de TD

Une solution donne dans une cuve de largeur cm, à

Dosages spectrophotométriques · La loi de Beer-Lambert · niveau 2

Énoncé

Une solution donne $A = 0, 36$ dans une cuve de largeur $ℓ = 1, 0$ cm, à $λ_{m a x}$ .

Quelle absorbance donnerait-elle dans une cuve de $2, 0$ cm ?
Et une solution trois fois plus diluée, dans la cuve de $1, 0$ cm ?
Le coefficient de l'espèce vaut $ε = 1, 8 \times 1 0^{3} L / mol / cm$ . Calculer la concentration de la solution de départ.
On doit doser une solution très diluée : quelle largeur de cuve choisir, et pourquoi ?

Corrigé de la question 1

La loi complète s'écrit $A = ε ℓ C$ : $A$ est proportionnelle à la fois à $ℓ$ et à $C$ .
1. Doubler $ℓ$ double $A$ : $A = 0, 72$ .

Question 2 : comment l'IA t'aide

2. Et une solution trois fois plus diluée, dans la cuve de $1, 0$ cm ?

Élève

Pour la question 2, la cuve reste à $1, 0$ cm mais la solution est trois fois plus diluée. Je ne sais pas trop par quoi commencer.

Tu as déjà la loi $A = ε ℓ C$ et tu sais que $ℓ$ ne change pas ici. Dans cette situation, comment $A$ varie-t-il quand $C$ varie ?

Élève

Si $ℓ$ et $ε$ sont fixés, $A$ est proportionnelle à $C$ . Donc si $C$ est divisée par 3, $A$ aussi ?

C'est bien la bonne relation à exploiter. Tu connais $A$ pour la solution de départ : quelle opération fais-tu alors sur cette valeur pour obtenir celle de la solution diluée ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.

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Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.

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