Une solution inconnue donne A = 2,4, alors que la gamme étalon couvre…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 2 — Dosages spectrophotométriques · Proportionnalité et dilutions

Énoncé

Une solution inconnue donne $A = 2, 4$ , alors que la gamme étalon couvre les absorbances de $0, 1$ à $1, 2$ .

Quel facteur de dilution minimal faut-il appliquer ?
Quel facteur choisir en pratique, et comment le réaliser avec la verrerie du laboratoire ?

Corrigé

1. Il faut ramener l'absorbance à $1, 2$ au plus : $f \geq \frac{2 , 4}{1 , 2} = 2$ .<br> 2. Un facteur $2$ placerait la mesure tout au bord de la gamme, là où la droite commence à s'incurver. On vise plutôt le milieu de la gamme ( $A \approx 0, 6$ ), soit $f = 4$ : prélever $25, 0$ mL à la pipette jaugée et compléter à $100, 0$ mL en fiole jaugée.

Piège : diluer « au jugé » à l'éprouvette. Le facteur de dilution multiplie directement le résultat final : son imprécision se retrouve intégralement dans la concentration annoncée.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.