chimie (première) · Chapitre 3 · Exercice supplémentaire
Dans un haut fourneau, le minerai de fer Fe₂O₃ est réduit par le…
Réactions d'oxydoréduction · L'oxydoréduction au travail · niveau 3 (difficile)
Énoncé
Dans un haut fourneau, le minerai de fer est réduit par le monoxyde de carbone.
- Équilibrer , et identifier oxydant et réducteur par les nombres d'oxydation.
- Quelle masse de pur faut-il pour produire tonne de fer ?
- Quel volume de monoxyde de carbone, mesuré à C, cela consomme-t-il ?
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1. Équilibrer , et identifier oxydant et réducteur par les nombres d'oxydation.
Élève
Pour équilibrer, je commence par le fer : il y a deux Fe à gauche, donc je mets un 2 devant Fe à droite. Mais après, pour le carbone et l'oxygène, je ne sais plus dans quel ordre faire.
IA
C'est un bon départ : le fer est bien équilibré avec un 2 devant . Pour la suite, compte séparément les atomes de carbone puis ceux d'oxygène de chaque côté, et ajuste un coefficient à la fois. Combien d'atomes d'oxygène as-tu à gauche, et combien à droite avec ton 2 devant ?
Élève
À gauche j'ai 3 O dans plus ceux du , et à droite 2 dans chaque . Mais je ne vois pas trop comment relier ça aux nombres d'oxydation pour l'oxydant et le réducteur.
IA
On y reviendra une fois l'équation équilibrée. Pour les nombres d'oxydation, rappelle-toi qu'un oxydant est une espèce qui est réduite : son nombre d'oxydation diminue. Quel est le nombre d'oxydation du fer dans , sachant que l'oxygène y vaut ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
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Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
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