Dans un haut fourneau, le minerai de fer Fe₂O₃ est réduit par le…

1. $\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{(\mathrm{s})}+3\mathrm{CO}{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{Fe}{}_{(\mathrm{s})}+3\mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$. Contrôle : Fe $2/2$ ; C $3/3$ ; O $3+3=6$ à gauche, $6$ à droite $✓$. Fer : $+\text{III}\to 0$, réduit : $\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3$ est l'oxydant. Carbone : $+\text{II}\to +\text{IV}$, oxydé : $\mathrm{CO}$ est le réducteur. Six électrons échangés.<br> 2. $n(\mathrm{Fe})=\frac{1,00\times 10^6}{55,8}=1,79\times 10^4$ mol ; l'équation en donne $2$ par $\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3$, donc $n(\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3)=8,96\times 10^3$ mol, et

$$m=8,96\times 10^3\times 159,6=1,43\times 10^6\text{g}=1,43\text{t}.$$

3. $n(\mathrm{CO})=3\times 8,96\times 10^3=2,69\times 10^4$ mol, donc

$$V=2,69\times 10^4\times 24,0=6,45\times 10^5\text{L}=6,5\times 10^2{\mathrm{m}}^3.$$

Contrôle d'ordre de grandeur : il faut plus d'une tonne de minerai pour une tonne de fer — normal, puisque l'oxyde contient $30\%$ d'oxygène en masse. Un résultat inférieur à $1$ t signalerait une erreur.