Écrire l'équation de la réaction entre l'ion dichromate Cr₂O₇²⁻ et les…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · Équations bilans

Énoncé

Écrire l'équation de la réaction entre l'ion dichromate $Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -}$ et les ions fer(II), en milieu acide. Couples : $Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -}$ / $Cr X^{3 +}$ et $Fe X^{3 +}$ / $Fe X^{2 +}$ .

Corrigé

$Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -} + 14 H X^{+} + 6 e^{-} = 2 Cr X^{3 +} + 7 H X_{2} O (\times 1)$

$Fe X^{2 +} = Fe X^{3 +} + e^{-} (\times 6)$

En additionnant, les $6 e^{-}$ disparaissent :

$Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -} + 14 H X^{+} + 6 Fe X^{2 +} 2 Cr X^{3 +} + 7 H X_{2} O + 6 Fe X^{3 +} .$

Contrôle : Cr $2/2$ ; O $7/7$ ; H $14/14$ ; Fe $6/6$ ; charges $- 2 + 14 + 12 = + 24$ à gauche, $+ 6 + 18 = + 24$ à droite $✓$ .

Observation : l'orange du dichromate laisse place au vert du chrome(III) — le virage qui sert de repère.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.