Écrire l'équation de la réaction entre l'ion permanganate MnO₄- et…

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · Équations bilan et applications

Énoncé

Écrire l'équation de la réaction entre l'ion permanganate $MnO X_{4} X^{-}$ et l'acide oxalique $H X_{2} C X_{2} O X_{4}$ en milieu acide. Couples : $MnO X_{4} X^{-}$ / $Mn X^{2 +}$ et $CO X_{2}$ / $H X_{2} C X_{2} O X_{4}$ , avec

$2 CO X_{2} + 2 H X^{+} + 2 e^{-} = H X_{2} C X_{2} O X_{4} .$

Corrigé

$MnO X_{4} X^{-} + 8 H X^{+} + 5 e^{-} = Mn X^{2 +} + 4 H X_{2} O$ ( $\times 2$ ) et $H X_{2} C X_{2} O X_{4} = 2 CO X_{2} + 2 H X^{+} + 2 e^{-}$ ( $\times 5$ ) : $10$ électrons échangés,

$2 MnO X_{4} X^{-} + 6 H X^{+} + 5 H X_{2} C X_{2} O X_{4} 2 Mn X^{2 +} + 8 H X_{2} O + 10 CO X_{2}$

(après simplification des $16 H X^{+}$ à gauche par les $10$ produits à droite).

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.