L'eau oxygénée appartient à deux couples

Exercice de TD · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · Équations bilan et applications

Énoncé

L'eau oxygénée $H X_{2} O X_{2}$ appartient à deux couples : $H X_{2} O X_{2}$ / $H X_{2} O$ (oxydant) et $O X_{2}$ / $H X_{2} O X_{2}$ (réducteur).

Écrire les deux demi-équations en milieu acide.
En déduire l'équation de la réaction de l'eau oxygénée avec elle-même (dismutation), qui explique pourquoi les flacons se périment.

Corrigé

1. Oxydant : $H X_{2} O X_{2} + 2 H X^{+} + 2 e^{-} = 2 H X_{2} O$ ; réducteur : $H X_{2} O X_{2} = O X_{2} + 2 H X^{+} + 2 e^{-}$ .<br> 2. Somme (mêmes nombres d'électrons, les $H X^{+}$ s'éliminent) :

$2 H X_{2} O X_{2} 2 H X_{2} O + O X_{2} :$

l'eau oxygénée se dismute — une même espèce y est à la fois oxydant et réducteur. Lente à température ambiante, la dismutation vide peu à peu le flacon de son principe actif (et le gonfle de dioxygène).

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