L'éthylotest chimique repose sur l'oxydation de l'éthanol C₂H₆O en…

1. On combine avec le couple $\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}$/$\mathrm{Cr}{}^{3+}$ ($6$ électrons). Le plus petit commun multiple de $6$ et $4$ est $12$ :

$$\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+14\mathrm{H}{}^{+}+6e^{-}=2\mathrm{Cr}{}^{3+}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\times 2)$$

$$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}=\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+4\mathrm{H}{}^{+}+4e^{-}(\times 3)$$

La somme donne $28\mathrm{H}{}^{+}$ à gauche contre $12$ à droite, et $3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ à gauche contre $14$ à droite ; après simplification :

$$2\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+16\mathrm{H}{}^{+}+3\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}\to 4\mathrm{Cr}{}^{3+}+11\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+3\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}.$$

Contrôle : Cr $4/4$ ; C $6/6$ ; O $14+3=17$ à gauche, $11+6=17$ à droite ; H $16+18=34$ à gauche, $22+12=34$ à droite ; charges $-4+16=+12$ à gauche, $4\times (+3)=+12$ à droite $✓$.<br> 2. L'orange du dichromate laisse place au vert du chrome(III) : plus la zone verte s'étend dans le tube, plus l'air expiré contenait d'éthanol.

Piège de calcul : oublier l'eau qui figure à gauche dans la demi-équation inversée de l'éthanol. Elle se retranche des $14\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ de droite.