La charge portée par une mole d'électrons s'appelle le faraday

Exercice supplémentaire · niveau 2 · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · Nombres d'oxydation et bilans difficiles

Énoncé

La charge portée par une mole d'électrons s'appelle le faraday : $F = N_{A} \times e$ .

Calculer $F$ .
Pour argenter une pièce, on y dépose $1, 08$ g d'argent selon $Ag X^{+} + e X^{-} Ag$ . Quelle charge électrique a-t-il fallu faire circuler ?
Sous un courant d'intensité $I = 0, 50$ A, combien de temps l'opération dure-t-elle ?

Corrigé

1. $F = 6, 02 \times 1 0^{23} \times 1, 60 \times 1 0^{- 19} = 9, 63 \times 1 0^{4} C \cdot mol^{- 1}$ .<br> 2. $n (Ag) = \frac{1 , 08}{107 , 9} = 1, 00 \times 1 0^{- 2}$ mol ; la demi-équation indique un électron par atome d'argent, donc $n (e^{-}) = 1, 00 \times 1 0^{- 2}$ mol et

$Q = n (e^{-}) \times F = 1, 00 \times 1 0^{- 2} \times 9, 63 \times 1 0^{4} = 9, 6 \times 1 0^{2} C .$

3. $Q = I t$ donne $t = \frac{963}{0 , 50} = 1, 9 \times 1 0^{3}$ s, soit environ $32$ minutes.

Ce que l'exercice ouvre : compter des électrons devient une mesure électrique. C'est le principe de l'électrolyse, et la façon dont on a mesuré historiquement la constante d'Avogadro.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.