La vitamine C (acide ascorbique C₆H₈O₆, M = 176,0 g/mol) est le…

La vitamine C (acide ascorbique $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_8\mathrm{O}{}_6$, $M=176,0\mathrm{g}/\mathrm{mol}$) est le réducteur du couple $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}{}_6$/$\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_8\mathrm{O}{}_6$, de demi-équation

$$\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}{}_6+2\mathrm{H}{}^{+}+2e^{-}=\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_8\mathrm{O}{}_6.$$

• Écrire l'équation de son action sur le diiode (couple $\mathrm{I}{}_2$/$\mathrm{I}{}^{-}$).
• Pourquoi ajoute-t-on de la vitamine C dans les jus de fruits industriels ?
• Quelle quantité de diiode un comprimé de $500$ mg de vitamine C peut-il réduire ?