Le nombre d'oxydation (n.o.) d'un élément dans une espèce se calcule…

Exercice supplémentaire · niveau 2 · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · Nombres d'oxydation et bilans difficiles

Énoncé

Le nombre d'oxydation (n.o.) d'un élément dans une espèce se calcule avec trois règles : il vaut $0$ dans un corps simple ; l'oxygène vaut $- II$ et l'hydrogène $+ I$ (sauf exceptions) ; la somme des n.o. égale la charge de l'espèce. Déterminer le nombre d'oxydation du soufre dans : $S X_{8}$ ; $H X_{2} S$ ; $SO X_{2}$ ; $SO X_{4} X^{2 -}$ ; $S X_{2} O X_{3} X^{2 -}$ .

Corrigé

$S X_{8}$ : corps simple, n.o. $(S) = 0$ .<br> $H X_{2} S$ : $2 (+ I) + x = 0$ , donc $x = - II$ .<br> $SO X_{2}$ : $x + 2 (- II) = 0$ , donc $x = + IV$ .<br> $SO X_{4} X^{2 -}$ : $x + 4 (- II) = - II$ , donc $x = + VI$ .<br> $S X_{2} O X_{3} X^{2 -}$ : $2 x + 3 (- II) = - II$ , donc $2 x = + IV$ et $x = + II$ .

Nuance importante : dans le thiosulfate, $+ II$ est une moyenne : les deux atomes de soufre n'ont pas le même environnement (l'un vaut $+ V$ , l'autre $- I$ ). Le nombre d'oxydation est un outil de comptabilité, pas une charge réelle.

À quoi il sert : un élément dont le n.o. augmente est oxydé ; s'il diminue, il est réduit. La variation donne directement le nombre d'électrons.

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