n° 208

Exercice supplémentaire · niveau 2 · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · L'oxydoréduction au travail

Énoncé

La photosynthèse s'écrit $6 CO X_{2} + 6 H X_{2} O C X_{6} H X_{12} O X_{6} + 6 O X_{2}$ .

Vérifier que l'équation est équilibrée.
Montrer, par les nombres d'oxydation, qu'il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction : quel élément est réduit, lequel est oxydé ?
Combien d'électrons sont transférés ? Que représente la réaction inverse ?

Corrigé

1. C : $6/6$ ; H : $12/12$ ; O : $12 + 6 = 18$ à gauche, $6 + 12 = 18$ à droite $✓$ .<br> 2. Carbone : $+ IV$ dans $CO X_{2}$ ; dans le glucose, $6 x + 12 (+ I) + 6 (- II) = 0$ donne $x = 0$ . Le carbone passe donc de $+ IV$ à $0$ : il est réduit, $CO X_{2}$ est l'oxydant. Oxygène : $- II$ dans l'eau, $0$ dans $O X_{2}$ : il est oxydé, $H X_{2} O$ est le réducteur.<br> 3. Six atomes de carbone gagnent chacun $4$ électrons : $6 \times 4 = 24$ électrons transférés (et l'on retrouve bien $12$ atomes d'oxygène perdant chacun $2$ électrons). La réaction inverse est la respiration, qui restitue l'énergie stockée.

Ce que cela dit : l'énergie lumineuse sert à faire remonter le carbone de son état le plus oxydé ( $CO X_{2}$ , un déchet) à un état réduit riche en énergie (le glucose, un carburant). Toute la chaîne alimentaire vit de cette remontée.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.