On dose l'eau oxygénée par une solution de permanganate de potassium…

1. L'eau oxygénée joue ici le rôle de réducteur :

$$\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+5e^{-}=\mathrm{Mn}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\times 2)$$

$$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2=\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}^{+}+2e^{-}(\times 5)$$

La somme fait apparaître $16\mathrm{H}{}^{+}$ à gauche et $10\mathrm{H}{}^{+}$ à droite ; après simplification :

$$2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})}+6\mathrm{H}{}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{aq})}\to 2\mathrm{Mn}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{l})}+5\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}.$$

Contrôle : Mn $2/2$ ; O $8+10=18$ à gauche, $8+10=18$ à droite ; H $6+10=16$ à gauche, $16$ à droite ; charges $-2+6=+4$ à gauche, $2\times (+2)=+4$ à droite $✓$.<br> 2. Deux signes : une effervescence (dégagement de dioxygène) pendant toute la réaction, et surtout la décoloration du permanganate versé — tant qu'il reste de l'eau oxygénée, la teinte violette disparaît ; dès que la persistance d'une teinte rose est observée, le permanganate est en excès : c'est l'équivalence. Le permanganate est son propre indicateur de fin de réaction.

Prolongement : ce repérage colorimétrique est exactement le principe du titrage (chapitre 5).