Transformer la demi-équation du couple MnO₄-/MnO₂ établie en milieu…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · Couples et demi-équations

Énoncé

Transformer la demi-équation du couple $MnO X_{4} X^{-}$ / $MnO X_{2}$ établie en milieu acide en une demi-équation valable en milieu basique. (On ajoute autant d'ions $HO X^{-}$ qu'il y a d'ions $H X^{+}$ , de chaque côté.)

Corrigé

Départ : $MnO X_{4} X^{-} + 4 H X^{+} + 3 e^{-} = MnO X_{2} + 2 H X_{2} O$ . On ajoute $4 HO X^{-}$ de part et d'autre ; à gauche, $4 H X^{+} + 4 HO X^{-}$ donne $4 H X_{2} O$ :

$MnO X_{4} X^{-} + 4 H X_{2} O + 3 e^{-} = MnO X_{2} + 2 H X_{2} O + 4 HO X^{-},$

puis on simplifie $2 H X_{2} O$ de chaque côté :

$MnO X_{4} X^{-} + 2 H X_{2} O + 3 e^{-} = MnO X_{2} + 4 HO X^{-} .$

Contrôle : Mn $1/1$ ; O $4 + 2 = 6$ à gauche, $2 + 4 = 6$ à droite ; H $4/4$ ; charges $- 1 - 3 = - 4$ à gauche, $- 4$ à droite $✓$ .

Intérêt : c'est ainsi qu'on décrit l'action du permanganate en milieu neutre ou basique, où il donne le précipité brun de $MnO X_{2}$ au lieu de $Mn X^{2 +}$ incolore.

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