chimie (première) · Chapitre 3 · Exercice d'entraînement

Transformer la demi-équation du couple MnO₄-/MnO₂ établie en milieu…

Réactions d'oxydoréduction · Couples et demi-équations · niveau 2

Énoncé

Transformer la demi-équation du couple $MnO X_{4} X^{-}$ / $MnO X_{2}$ établie en milieu acide en une demi-équation valable en milieu basique. (On ajoute autant d'ions $HO X^{-}$ qu'il y a d'ions $H X^{+}$ , de chaque côté.)

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Élève

Je ne vois pas par où commencer : on me donne une demi-équation en milieu acide et il faut la transformer en milieu basique, mais je ne sais pas quelle étape faire d'abord.

Commence par relire l'énoncé : il te donne une indication entre parenthèses sur ce qu'on ajoute. Peux-tu me dire quelle demi-équation tu as au départ, avec ses ions $H X^{+}$ et ses molécules d'eau ?

Élève

Au départ j'ai $MnO X_{4} X^{-} + 4 H X^{+} + 3 e^{-} = MnO X_{2} + 2 H X_{2} O$ . Mais je ne vois pas le rapport avec les ions $HO X^{-}$ .

C'est bien la bonne demi-équation de départ. L'indication dit d'ajouter autant d'ions $HO X^{-}$ qu'il y a d'ions $H X^{+}$ , de chaque côté. Combien d'ions $H X^{+}$ comptes-tu à gauche, et que se passe-t-il si tu ajoutes ce même nombre de $HO X^{-}$ de chaque côté ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

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